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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿，故A正確；

B．二氧化硅為絕緣體，硅為良好的半導體材料，故B錯誤；

C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；

D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，氯氣能夠與氫氧化鈣反應制備漂白粉，故D正確；

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

(1)圖中X是________，Ⅰ在小麥種子中主要是指__________，在動物細胞是指_________。

(2)圖中A是指________，Y為__________ ，由它合成的Ⅱ是__________。

(3)圖中________是大腸桿菌的遺傳物質，圖中_______是HIV的遺傳物質。

(4)圖中P生成Ⅳ反應場所是________。

(5)構成細胞的化合物中，隨著年齡增長會明顯減少的主要是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現上述現象的是(　　)

A. X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液

B. X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液

C. X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液

D. X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大

B. 升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

C. 增大反應物濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

D. 使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖，則其中正確的是（ ）

A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。

（3）寫出下列轉化的離子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）寫出E→F的化學方程式：__________________________________。

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