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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題：

（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：

加入的試劑①、②分別是：_________、_________。

（2）某學生在實驗室中模擬海水提取溴的步驟為：

取25 L除去懸浮雜質后的海水，濃縮至2L，向其中通入足量氯氣。

① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。

② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收，發(fā)生反應：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，產生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。計算海水中溴的濃度為_______g/L。

③實驗室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_____________。

（3）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為： _____________。

【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(燒杯) Cu2(OH)2CO3

【解析】

（1）加入氯化鋇、純堿和燒堿，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇以及氫氧化鎂等沉淀；

（2）①氯氣可氧化溴離子；

②根據各步反應，可確定如下關系：CaCO3～CO2～Br2，根據CaCO3的質量求出Br2的質量，進而計算溴的濃度；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分層，為萃取、分液操作；

（3）銅銹的主要成分為堿式碳酸銅。

（1）加入氯化鋇、純堿，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，以達到除去雜質離子的目的；

（2）①氯氣可氧化溴離子：Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2；

②根據各步反應，可確定如下關系：Br2～CO2～CaCO3，根據CaCO3的質量

可求出原25L海水中Br2的質量為160g·mol－1×1g÷100g·mol－1=1.6 g，則海水中溴的濃度為1.6g÷25L=0.064 g·L－1；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分層，為萃取、分液操作，可用分液漏斗進行分離；

（3）銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，化學式為 Cu2(OH)2CO3。

練習冊系列答案
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（ ）

選項

試劑

現象

結論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

硫化氫水溶液

溶液變渾濁

SO2有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉化率為60%

D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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【題目】生活中處處有化學。請回答下列問題

（1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式__________

（2）“84消毒液”與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，混合會產生黃綠色的有毒氣體，請用離子反應方程式解釋原因____________

（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我們的神經興奮，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，則這杯咖啡中有______________個咖啡因分子。

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【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2,，經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO4。

（3）雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下進行“煅燒”，“煅燒”反應的化學方程式為____________________________。

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【題目】A~J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示 （部分反應條件、生成物已省略）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：

（1）電解A物質的陰極電極反應式為______________________。

（2）寫出G→J反應的實驗現象與化學方程式：_______________，__________。

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

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