8．下列各組物質是按酸、堿、鹽的順序排列的是（　　）
A．硫酸、純堿、氯化鈣B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、過氧化鈉

分析 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是鹽，故A錯誤；
B、鹽酸是酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，故B正確；
C、碳酸是酸，乙醇是醇，醋酸鈉是鹽，故C錯誤；
D、磷酸是酸、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿、，過氧化鈉是氧化物，不屬于鹽，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質類別的分析，學生應能利用物質的組成和性質來分析物質的類別，并熟悉常見物質的分類來解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硼化釩（VB2）、空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應產(chǎn)物分別是V2O5和B的最高價氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過
B．電池工作過程中a電極附近溶液pH減小
C．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果負載為氯堿工業(yè)裝置，外電路中轉移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，減小壓強，A的轉化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應方向移動
C．增大A的濃度，平衡正向移動，A的轉化率增大
D．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個未成對電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號是Zn；
（2）含有16個中子的Z的核素符號為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對孤電子對，水分子存在兩對孤電子對，水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角小．
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計算此晶體的密度表達式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：
Ⅰ．質譜分析測得有機物A的相對質量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質量分數(shù)為9.73%
Ⅱ．A有如圖的轉化關系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，但反應類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結構簡式為（CH3）2CCH2Cl．
（2）反應⑦的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）D還有兩種相同類別的同分異構體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
（4）寫出下列反應的化學方程式：E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反應⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
（5）若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構，其同分異構體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學式）等物質混合而成，其物質的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域．以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉化為Mn02），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會偏大

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