Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。
（2）CN-中碳原子的雜化方式為   。
（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。
（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子   。（用化學(xué)式表示）
（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為   。

[Ar]3d5   sp     4∶3  CS2或CO2          KMgF3

其它合理答案也可給分

試題分析：（2）根據(jù)CN-的結(jié)構(gòu)得出碳原子的雜化為sp雜化；（3）根據(jù)題意判斷出結(jié)構(gòu)式為 ，其π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3；（4）等電子體是指最外層電子總數(shù)和原子總數(shù)相同，書(shū)寫(xiě)時(shí)先把硫原子換成氧原子，再在元素周期表中相鄰元素變換即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位鍵書(shū)寫(xiě)箭頭指向鐵原子；（6）Mg2+、F-、K+分別為8×1/8=1，12×1/4=3，1，化學(xué)式為KMgF3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．

（1）下列說(shuō)法正確的是         （填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為         ．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為         （用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為         ．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為         ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為         ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有1——20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明
這一事實(shí)的是_______
A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于______晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為       ；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有       個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）    。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為       ，AsH3空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H2 Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。

（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有___________個(gè)C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm3為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_(kāi)________cm3.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u>         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是                （填化學(xué)式），其原因?yàn)?u>                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號(hào)）。
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                    。
（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是_________；（填寫(xiě)電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

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