【題目】下列各組物質(zhì)中,各成分都屬于電解質(zhì)的是(
A.磷酸晶體和磷酸溶液
B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C.蔗糖晶體和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水

【答案】B
【解析】解:A.磷酸溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),故A錯誤; B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀都是化合物,水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,都是電解質(zhì),故B正確;
C.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.澄清石灰水為混合物,不是電解質(zhì),故D錯誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )

A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol

D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( 。

A. CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

B. 鉛蓄電池放電時,負(fù)極增重:Pb﹣2e+SO42=PbSO4

C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時,溶液變紅:CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. 明礬可用于凈水:Al3++3H2OAlOH3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClOClO-Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O244.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________

(2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。

②M點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時,不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點為____________

④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應(yīng)過程中c(CO):c(CH3OH)=1:1

C.恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是元素周期表的一部分:

25℃時,用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 通過分析可得表格中a <7,b=7

B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時,pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是(

A.只有Fe2+Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是(   )

A. 圖甲表示水中c(H)c(OH)的關(guān)系,則XZ線上任意點均表示溶液呈中性

B. 圖乙表示由2 mol A(g)4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量

C. 25℃時向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pHNaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙,則a點到b點過程中,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 圖丁裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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