Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D濃度為0.5mol?L^-1，此時(shí)A、B的濃度之比為c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為

0.25mol/L

；反應(yīng)開(kāi)始前放入容器B的物質(zhì)的量為

2mol

．
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

．
（3）x的值為

1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式思考；
（2）根據(jù)評(píng)價(jià)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據(jù)3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
設(shè)初始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為n，則（n-1.5）：（n-0.5）═1：3，即n=2．
c（A）═

2mol-1，5mol

2L

═0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；2mol；　
（2）v（B）═

0.5mol

2L?5min

═0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；　
（3）n（C）═0.05mol/（L?min）×5min×2L═0.5mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根據(jù)3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：2，
因?yàn)樯�成C和D的物質(zhì)的量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以n═1，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，把化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合在一起，能較好第訓(xùn)練思維能力，值得細(xì)心研究．