【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.0gT2O 中含有的中子數(shù)為10NA

B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中,充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下,2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應后,原子總數(shù)是4NA

【答案】D

【解析】A、22.0gT2O的物質(zhì)的量為: =1mol,含有中子的物質(zhì)的量為:1mol×12=12mol,含有的中子數(shù)為12NA,A錯誤;B、7.2g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈣由鈣離子和過氧根構(gòu)成,故0.1mol過氧化鈣中含0.2mol離子即0.1 NA個,故B錯誤;C、未說明是否為標準狀況,無法計算6.2LNO2氣體的物質(zhì)的量,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯誤;D、標準狀況下,2.24LNO2.24LO2的物質(zhì)的量均為0.1mol,由于NO和氧氣均為雙原子分子,故0.1molNO0.1molO2中含0.4mol原子,而反應過程中滿足原子個數(shù)守恒,故反應后體系中原子總數(shù)為0.4NA,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法.
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2L2 , Ksp(CuS)=1.3×1036mol2L2 . ①請用離子方程式說明上述除雜的原理
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是(填序號)
A.Ba(NO32B.BaCl2
C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,在廢水中加入適量NaCl,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在如下反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(填序號)
A.陽極反應為Fe﹣2e═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有2mol Cr2O72被還原
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設計成堿性燃料電池.圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中,a電極作極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)B裝置有三種功能:控制氣流速度;均勻混合氣體;________。

(2)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應________

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________________。

(4)E裝置的作用是____________(填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(5)C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。

(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為______(填編號)。

a.CH4  b.CH3Cl  c.CH2Cl2  d.CHCl3  e.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向

B. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能的有效途徑

C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源

D. 綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L

D. O2的相對分子質(zhì)量為32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,已知其電池反應相當于CO的燃燒,且負極反應式為2CO+2CO ﹣4e=4CO2
(1)該電池的正極反應式為;
(2)若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水,則鐵棒應連接電源的(填寫“正極”或“負極”),電解總反應的離子方程式為 . 當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時,電解裝置中兩極共生成氣體L(標準狀況下),此時將電解液充分混合,溶液的pH(不考慮溶液體積的變化).
(3)利用該燃料電池做電源,以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是(填代號).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)a.電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能 b.粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應
c.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 d.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2與水的反應可表示為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,關于此反應中的下列說法正確的是( 。
A.氮元素的化合價沒有發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是:( )

A. 向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2 + 2OH- = SO32-+ H2O

B. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣: 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O

D. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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