【題目】下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是

A. 處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B. 將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C. 填埋垃圾不需要治理,只需深埋即可

D. 焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不宜采用此法

【答案】C

【解析】試題分析:對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可適當(dāng)掩埋、堆肥,有些垃圾可焚燒,但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒,故A正確;將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結(jié)構(gòu),故C錯誤;垃圾是放錯地方的資源,垃圾也可以回收利用,故D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl , 消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為(
A.1:1:1
B.3:2:1
C.9:3:1
D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(  )

A. 氯氣作水的殺菌消毒劑

B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某含有SOSiO、CO、Br、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應(yīng)過程的判斷錯誤的是( )

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C.溶液的顏色發(fā)生了變化

D.反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源的是

太陽能 天然氣 地?zé)崮?/span> 生物質(zhì)能 石油 風(fēng)能 氫能

A①②③⑦⑧ B①③⑤⑦⑧ C①③⑤⑧ D②④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HC、NO、FeSi、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素,請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:

(1)根據(jù)元素周期律,碳的非金屬性強于硅,請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。

(2)FeSO4O2的系數(shù)比為21,試配平下列方程式:

FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O現(xiàn)有NONO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/LNaOH溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO 0.02 mol。

所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol;

混合氣體中v(NO)v(NO2)________。

(4)FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I、I2、IO、Fe2Fe3等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)6.5時,溶液中n(Cl)n(IO)________

當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)1.2時,離子方程式可表示為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中,逐漸加入PH=1的稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時,測得溶液的pH=2,若忽略兩溶液混合時體積的變化,則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是(

A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,互為同素異形體的一組是(

A. D2OT2O B. 金剛石和石墨

C. CH3CH2OHCH3OCH3 D. CH4C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始時E濃度為a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1;若E的起始濃度改為2a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達到新的平衡時,下列說法正確的是( )

A.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

B.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1

D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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