Question

（11分）（1）在實(shí)驗(yàn)室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ 。向一密閉容器中充入SO₂ 與¹⁸O₂ ，反應(yīng)一段時(shí)間后，含¹⁸O的物質(zhì)是_______________________。

（5）如下反應(yīng)：

① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H₂O

③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃            ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

其中可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______________（寫序號(hào)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）作催化劑（1分）        （3）SO₂、HCl（2分）；D₂（1分）

（4）O₂、SO₂、SO₃（3分）   （5）①③（2分）

【解析】（1）二氧化錳在加熱時(shí)，能氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O。

（2）過氧化氫能分解生成氧氣和水，在催化劑的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化錳起催化劑的作用。

（3）全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以SO₂、HCl是共價(jià)化合物。氧化鈣和碳酸鈉是離子化合物。由同一種非金屬形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，所以D₂是由非極性鍵形成的單質(zhì)。

（4）因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以在生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成氧氣和二氧化硫，即O₂、SO₂、SO₃中均含有¹⁸O。

（5）原電池中有電子定向移動(dòng)，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，即①③可以。