【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

【答案】D

【解析】

A.電荷不守恒,酸性溶液中KIO3KI反應的離子方程式為:IO3+5I+6H=3I2+3H2O,故A錯誤;

B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液時,陽極為銅本身失電子變成銅離子,陰極為溶液中的銅離子得到電子變成銅單質(zhì),沒有水參與電解,故B錯誤;

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性,硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應,反應的離子方程式為:2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4,故C錯誤;

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子,和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀,向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2,7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,亞鐵離子與過氧化鈉等物質(zhì)的量反應,離子方程式為:4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑及操作中,不正確的是

A.乙烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇():蒸餾

C.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液,分液D.溴苯():氫氧化鈉溶液,分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,F(xiàn)e完全反應。計算:

(1)5.6gFe的物質(zhì)的量_________

(2)生成H2的體積(標準狀況)_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題:

(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________,該反應的還原劑是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2溶于水后,與水反應生成H2SO3,下列對于H2SO3的性質(zhì)預測正確的是(  )

A.有氧化性,無還原性,無酸性

B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性

D.有還原性,無氧化性,有酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機物IIII

D1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃度均為0.01 mol/L H2O2H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種碘鐘實驗。某小組同學在室溫下對該碘鐘實驗的原理進行探究。

(資料)

碘鐘實驗的總反應:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行:

反應AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反應B……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應,I-的作用相當于______。

(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。

試劑X______。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗、實驗。(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實驗

5

4

8

3

0

實驗

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間:實驗30 min、實驗40 min。

實驗中,x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。

對比實驗、實驗,可得出的實驗結論是______。

(4)為探究其他因素對該碘鐘實驗的影響,進行實驗。

(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗

4

4

9

3

0

實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該碘鐘實驗總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

1反應中,CaSO4NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應的化學方程式為____________。

2反應需在干態(tài)、加熱的條件下進行,加熱的目的是____________從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。

3檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________。

4整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結論是________________________span>;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,從反應開始到有結束,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

(3)該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式_______。

(4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應的粒子最有可能是(填符號)_______

II.100kPa時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1,反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案