【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述
中,正確的是
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】D
【解析】
由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知,X為N,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar。
A.常溫下Y、W的單質(zhì)為固體,而Z的單質(zhì)為液體,則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z,故A錯(cuò)誤;
B.Y的離子電子層有3個(gè)層,而Z離子的電子層為4層,則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定,N的非金屬性強(qiáng)于P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱,故C錯(cuò)誤;
D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>W,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)操作①加熱過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是:__________。
(3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過(guò)量”的方法是:_________。
(4)操作③“加入過(guò)量Na2CO3溶液”的目的是:________。
(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號(hào))
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:
用電子式表示①的形成過(guò)程是_______,用電子式表示④的形成過(guò)程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時(shí),從右向左通過(guò)交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中增大
B. 極的電極反應(yīng):
C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +3、+5、3 | 2 |
下列敘述正確的是
A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X<Y
B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來(lái)
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì)),其流程如下:
回答下列問題:
(1)①“操作I”為_____,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點(diǎn)是___(寫出一條即可)。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。
(4)已知室溫時(shí),Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題:
(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是_________。
(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________;t8時(shí)________。
②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。
I.電解除氮
(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2:
①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。
②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。
③當(dāng)pH>8時(shí),ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點(diǎn)即可):______。
II.電解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程:_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________。
(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計(jì))。
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