鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.
(1)鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______,電路中每通過(guò)0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少______g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是______.
(2)某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過(guò)量.生成白色沉淀,______無(wú)色溶液中
存在Zn2+離子
②____________無(wú)色溶液中
存在NH4+離子
(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測(cè)定).
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
______
______
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____;
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____;
③在測(cè)量氣體體積時(shí),除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意______.
(1)鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+,負(fù)極消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,每通過(guò)0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g/mol=13.0g,由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒為氨氣,另一種為氫氣,正極反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑,
故答案為:Zn-2e-═Zn2+;13.0;2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑;
(2)①無(wú)色溶液中含Zn2+、NH4+,加堿均發(fā)生反應(yīng),先生成的白色沉淀能溶解在強(qiáng)堿溶液中,銨根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣,
故答案為:白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
②檢驗(yàn)生成的氨氣,則將溶液加熱,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口,觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán),證明含銨根離子,
故答案為:將溶液加熱,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口;紅色石蕊試紙變藍(lán);
(3)黑色粉末部分溶解,則二氧化錳反應(yīng)生成錳離子,Mn元素的化合價(jià)降低,則MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子,故答案為:MnO2做氧化劑;生成Mn2+離子;
①等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,實(shí)驗(yàn)一中過(guò)氧化氫既是氧化劑又是還原劑,實(shí)驗(yàn)二中H2O2是還原劑,由氧氣的體積1:2可知,等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫均完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1,故答案為:1:1;
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣,離子反應(yīng)為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑,故答案為:H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑;
③測(cè)量氣體體積時(shí),除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,要注意上下移動(dòng)B管,使A、B兩管中液面相平,故答案為:上下移動(dòng)B管,使A、B兩管中液面相平.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液,可選用下列試劑中的( 。
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,加入的化學(xué)試劑①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后順序正確的是( 。
A.①②④③B.④②①③C.②①③④D.④②③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是______.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成.
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液.寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定.滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有______.
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待______時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
④______;
⑤______;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時(shí)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣體溶液變得渾濁:______.
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng),生成紅色的溶液:______.
(2)高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),裝置圖如下所示.

①實(shí)驗(yàn)a中試管上部會(huì)看到的現(xiàn)象是______,由此證明生成的氣體是______.
根據(jù)______現(xiàn)象可判斷銅被氧化為_(kāi)_____,綜合起來(lái)可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______.
②實(shí)驗(yàn)b中試管上部起先可看到______,后來(lái)可看到______.由此證明生成的氣體是______.寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式______.
③兩實(shí)驗(yàn)中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了______.
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外.兩實(shí)驗(yàn)中還有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有明顯差異?寫(xiě)出一條:______,由此你能得出什么結(jié)論:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

無(wú)水氯化鋁(AlCl3)是白色晶體,在178℃升華,易吸收水分,裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會(huì)自動(dòng)爆炸產(chǎn)生大量白霧,氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鋁,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng).

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)裝置B、C中的試劑分別為:______、______.
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃______處酒精燈,裝置E的作用為:______.
(4)裝置F的作用為:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì),你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是( 。
A.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子
B.鑒別食鹽和純堿
C.檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸
D.除去熱水瓶中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→藍(lán)色沉淀
寫(xiě)出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式:
A+B→白色沉淀:______;
B+D→白色沉淀:______;
C+D→藍(lán)色沉淀:______.
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2?yCuCO3
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL0.50mol?L-1的Cu(NO32溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
編號(hào)V (Na2CO3)/mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍(lán)色
140多、藍(lán)色
22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色
32.0較多、綠色375較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是______.
②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是______.
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中.
步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生.
步驟4:______.
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
①裝置A的作用是______;若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將______(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的______(寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào))一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式______.

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