用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．①③C．②④D．③④
D

試題分析：①幕布本身沒(méi)變，所以著火點(diǎn)不變，錯(cuò)誤；②幕布的質(zhì)量也沒(méi)變，錯(cuò)誤；③氯化銨受熱易分解，分解時(shí)吸收能量，使溫度降低，正確；④氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，二者都不是易燃?xì)怏w，所以隔絕空氣，使燃燒缺少了氧氣的條件，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子
A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷）
某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測(cè)定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/moC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      )
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
熱化學(xué)方程式
評(píng)價(jià)
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
Si－Si
O=O
Si－O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
 
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑
C．E2是反應(yīng)②的活化能
D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量(　　)
A．="196.64" kJB．="98.32" kJ
C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案