【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線(xiàn):

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________。

(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。

【答案】 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2CaSO4 0.5 Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×103 0.25

【解析】(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;(2))“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+,浸渣”的成分除Fe2O3、FeOOH)外還含有 SiO2CaSO4;(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)為:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的一半,為0.5倍;用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),剩余鈣離子1%×1.0×10-3molL-1=1×10-5mol/L,溶液中c2(F) =Ksp/c(Ca2+)=4.0×1011/1×105,所以c2(F) =2×10-3mol/L;(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,最佳取值是亞鐵離子能被萃取,鎳離子不被萃取,V0/VA的最佳取值是0.25。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是

A. 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B. 氧化鐵可用作外墻涂料

C. 碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D. 過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽(IO3),每還原出1mol碘分子,理論上需用去亞硫酸氫鈉(

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. Mg﹣空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

D. 比較MgAl、Zn三種金屬空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答列問(wèn)題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用 溶液吸收。

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【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯在5060時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30時(shí)即可

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【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸

B. A點(diǎn),c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

D. C點(diǎn).c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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