【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122
XYZ的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】C

【解析】

①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能是1:2:2,也可能不是,①項錯誤;

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,②項正確;

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),③項正確;

④單位時間內(nèi)生成nmolZ,消耗nmolY,同時生成2nmolY,則正逆反應(yīng)速率不等,④項錯誤;

綜上所述,②③項符合題意,C項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣的實驗如下:

.氮化鈣的制備

1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。

2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________

3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。

4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

點燃D處的酒精噴燈;打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈;停上點燃A處的酒精燈;停止點燃D處的酒精噴燈

5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物,回答下列相關(guān)問題。

某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):

i2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) △H 10 其平衡常數(shù)為K1

ii2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) △H20 其平衡常數(shù)為K2

1)現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3_______(用K1K2表示),反應(yīng)熱△H3__________(用△H1、△H2表示)。

2)為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s),10min時反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) 50%,則:

10min內(nèi)υ(ClNO)_________ ,平衡常數(shù)K2___________

②若其它條件不變,使反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2),則:α1(NO2)______α2(NO2)(填“>”“<”“=”)。

3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性,下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。

ac(Na)c(HSO3-)2c(SO32-)

bc(Na) > c(HSO3-) c(SO32-) > c(H+) = c(OH)

cc(Na) > c(HSO3) + c(SO32—) +c(H2SO3)

dc(OH-) c(SO32-)c(H2SO3)c(H+)

4)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則

①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH______(填增大”“減小不變);

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H(中和熱)

B. NaOH(aq)+H2SO4()=Na2SO4(aq)+H2O(l) H(中和熱)

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H(燃燒熱)

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H(燃燒熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O216 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④FeOH3溶液;⑤CaO;⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____(填序號,下同),屬于堿性氧化物的是_____

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是_____L.將其與氫氣化合,需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol,將生成的氣體溶于水,配成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L

3)如圖所示,將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色,最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處(填分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實驗?晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題:

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實驗裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。

A.本實驗在室溫下進(jìn)行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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