鋁能跟下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（　�。�
A、氫氧化鉀溶液
B、硫酸溶液
C、氯化鈉溶液
D、硫酸鈉溶液
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al能與酸或強堿溶液反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，故A選；
B．Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故B選；
C．Al與NaCl溶液不反應(yīng)，故C不選；
D．Al與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，故D不選；
故選AB．
點評：本題考查Al的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Al與酸或強堿的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱
B、鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判斷碳與硅的非金屬活動性強弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為 （　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.7 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是（　�。�
A、0.1mol．L-1CH3COOH與0.1mol．L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下PH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的總體積V≥20ml
D、某溫度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，混合溶液pH=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　　）
A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B、CO2和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)均可生成兩種鹽
C、常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝
D、澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　�。�
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2mol?L-1
D、混合溶液中c（HX）+c（X-）=2c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A、不慎將酸濺到眼中，立即用氫氧化鈉溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸沒濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、只含離子鍵的化合物形成的晶體才是離子晶體
B、（NH4）2SO4晶體是含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的晶體
C、由于I-I共價鍵鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低
D、在分子晶體中一定不存在離子鍵，在離子晶體中也一定不存在共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案