【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

1)雙堿法洗除SO2NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________

2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2_________倍。

3SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。

【答案】2OHSO2=SO32-H2O CaO可使NaOH再生 減小 2 Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3過飽和溶液

【解析】

1)①SO2NaOH反應(yīng),生成Na2SO3H2O,據(jù)此寫出離子方程式;

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為CaO可使NaOH再生;

2)①吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,反應(yīng)產(chǎn)生氫離子,所以溶液的pH逐漸減。

②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進(jìn)行分析;

3)①Ⅰ中,pH=4.1,說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,據(jù)此條件寫出化學(xué)方程式;

②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3;

③通過題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”,據(jù)此進(jìn)行分析。

1)①SO2NaOH反應(yīng),生成Na2SO3H2O,反應(yīng)的離子方程式為2OHSO2=SO32-H2O

答案為:2OHSO2=SO32-H2O;

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為CaO可使NaOH再生;

答案為:CaO可使NaOH再生;

2)①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+,所以溶液的pH逐漸減;

答案為:減。

②如果采用NaClO替代NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+;根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反應(yīng)可知,吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO22倍;

答案為:2;

3)①Ⅰ中,pH=4.1,說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì),只能為NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;

答案為:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ;

②若Ⅲ中通入SO2不足,則溶液為Na2SO3NaHSO3的混合物,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3

答案為:Na2SO3;

③題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的,顯然是為了最終獲得NaHSO3過飽和溶液;

故答案為:得到NaHSO3過飽和溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(   )

A.2 L CO2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O222.4 L H2OD.0.2 mol NH34.48 L HCl氣體

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【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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【題目】1)今有五種物質(zhì):①銅線 ②熔化的NaCl NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫,其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是__;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___。

20.5molH2SO4的質(zhì)量是__g,能中和___molNaOH,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。

3)相同質(zhì)量的CH4H2S中分子個數(shù)比為___。

4)在KClMgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,n(K+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.15mol,n(Cl-)=0.2mol,則n(NO3-)_____

A0.05mol B0.20mol C0.30mol D0.40mol

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【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___

2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

4Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

5)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

275

394

446

ZnF2的熔點遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因為_____。

6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計算式即可)。

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【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===HClO

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D. 0.2 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)0.1 mol·L1 HCl溶液中的c(H)2

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【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__,

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例:下列相關(guān)敘述中,錯誤的是(

A.組成人體細(xì)胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等

B.在人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧

C.構(gòu)成人體細(xì)胞的最基本元素是碳

D.其他元素含量小于3%,所以作用也很小

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