【題目】1)如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。請(qǐng)按要求作答:

甲的電子式為 ;乙的結(jié)構(gòu)式為 ;

戊是乙的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量為42,寫(xiě)出戊使溴水褪色的化學(xué)方程式

丙分子中四個(gè)氫-子同時(shí)被溴-子取代得到種同分異構(gòu)體

丁是生活中常見(jiàn)有機(jī)物,請(qǐng)寫(xiě)出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

2NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是 。

【答案】(10)

(1)①

③3(2)

④CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O(2)

(2)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(2)

【解析】

試題分析:(1由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖可知,甲為CH4乙為CH2=CH2,丙為苯丁為CH3CH3OH,

1①CH4的電子式為,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,故答案為;;

戊是乙的一種同系物相對(duì)分子質(zhì)量為42,42/14=3可知,戊為CH3CH=CH2,與溴發(fā)生的加成反應(yīng)為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;

苯中共6個(gè)H4取代與2取代等效,苯上二元取代物有鄰、間、對(duì)三種,則丙分子中四個(gè)氫原子同時(shí)被溴原子取代得到3種同分異構(gòu)體,故答案為3;

丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O。

29.2g NO2的物質(zhì)的量為9.2/46=0.2mol,9.2gNO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則每2molNO2Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol根據(jù)歧化反應(yīng)的特點(diǎn),N的化合價(jià)從+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià),即在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-NO2-所以反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHA,HAHA2。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) ΔH>0,則該飽和溶液呈________(、),將溶液放入冰水浴中,則CaAKsp_____(增大減小不變,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________。

(2)含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72Cr3Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3,則理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2×1013 mol·L1,則殘留的Cr3的濃度為________mol·L1(已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cr(OH)3]6.0×1031)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

1)若AZn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式

2)若A為銅片,B為石墨棒,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則銅片為 極(填正或負(fù)),寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式

3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,該電池的總反應(yīng)為 。當(dāng)外電路有6.02X1022 個(gè)電子通過(guò),則該電池正極消耗氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述

敘述

A

1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高

1己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期A、BC、D、E5種主族元素,-子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小元素,B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5;C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),EL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

1)元素:A B

2E在周期表中的位置為

3C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F,則F的化學(xué)式為是 ,屬于 化合物(填離子共價(jià)),該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為

4)單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式

5E 的一種氧化物為酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/span>。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物,并寫(xiě)出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

A.CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

C.已知:酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO,則:2ClO+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO

D.將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3 + 2H2O+ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一無(wú)色透明溶液,可能含Al3、Fe3、Cu2Mg2、K、OHCO32、Cl離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷:

該溶液中以上離子一定存在的有__________,一定不存在的有__________。

上述溶液中至少由_____________________(填化學(xué)式)等溶質(zhì)混合而成,其物質(zhì)的量比為__________

寫(xiě)出圖中a→b變化過(guò)程的離子方程式_____________________。

為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為手性碳原子,凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,物質(zhì)經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)仍具有光學(xué)活性的是

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液反應(yīng)

C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.在催化劑作用下與H2加成

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