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16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．1 mol 羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA
B．有14g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．室溫下，8g甲烷中含有共價鍵數(shù)為2 NA
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

分析 A、-OH中含9個電子；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條共價鍵來分析；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、-OH中含9個電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；
C、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷中含4條共價鍵，故0.5mol甲烷中含有的共價鍵為2NA條，故C正確；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低．
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．
⑥定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響．
（4）所需Na2CO3固體的質量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應中有0.1mol電子轉移
C．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2）．
①根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe3+，反之則無Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）
③寫出反應①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個氫原子
B．2gD216O中含有的質子數(shù)為2NA個
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子
D．通常狀況下，2.24 L氮氣含有0.1NA個N2分子

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