下列敘述正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存
C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定存在Ag+
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色；
B、液溴在水中的溶解度較小，而且密度比水��；
C、碘離子難溶于四氯化碳，而且為無(wú)色；
D、硫酸鋇沉淀也難溶于稀硝酸．
解答： 解：A、具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色，如雙氧水、臭氧等均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B、液溴在水中的溶解度較小，而且密度比水小，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存，防止液溴揮發(fā)，故B正確；
C、碘離子難溶于四氯化碳，而且為無(wú)色，所以某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇沉或氯化銀沉淀，則該溶液不一定存在Ag+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、試劑的保存，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末  
②碳酸鈣受熱分解   
③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)   
⑤生石灰和水反應(yīng)．
A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有1NA個(gè)苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：④
 
、⑦
 
（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820
失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750
失去第四個(gè)電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學(xué)式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl，各原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無(wú)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見(jiàn)的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問(wèn)題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號(hào)為
 
 （填寫(xiě)字母），其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=
0.4
t1
 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)
n(SO3)
n(O2)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
②青霉素的作用是
 
．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是
 
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol某有機(jī)物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時(shí)消耗O2 1.5nmol．回答下列問(wèn)題：
（1）R的化學(xué)式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達(dá)式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案