【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

【答案】C

【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，正反應(yīng)速率突然增大，故A錯誤；

B.根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，但逆反應(yīng)速率增大的更大，故B錯誤；

C.催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以減小壓強，可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，正逆反應(yīng)速率都是減小的，但正反應(yīng)速率增大的更大，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A________________；B________________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式

E→F反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________________；

G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式：____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_______(選填編號)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語使用正確的是

A.四氯化碳的電子式

B.乙炔的最簡式 CH≡CH

C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2

D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的

A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三點醋酸的電離程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞c

D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案