【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(裝置A制取氯氣)。
回答下列問題:
(1)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?__,__。
(2)若要證明干燥的Cl2無漂白性,可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。
(3)裝置E的作用是___,該反應(yīng)的離子方程式為__。
II.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
(4)所需濃硫酸的體積為___mL。
(5)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。
(6)操作正確的順序為___(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度 D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(7)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(8)該同學(xué)在定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】能褪色 因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO,使有色布條褪色 濃H2SO4 除去多余的Cl2 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD 小于 偏低
【解析】
I.(1)氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色,起漂白作用的是次氯酸;
(2)若要證明Cl2無漂白性,需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶;
(3)氯氣是污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收;
II.(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積;
(5)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器;
(6)根據(jù)實驗操作的步驟:計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽排序;
(7)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大;
(8)加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,溶液被稀釋。
I. (1)濕潤的氯氣遇到干燥的有色布條能褪色,因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO,起漂白作用的是次氯酸,則能使干燥的有色布條褪色;
(2)若要證明Cl2無漂白性,需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶;
(3)氯氣是污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O;
II.(4)98%的濃硫酸(密度=1.84gcm-3)物質(zhì)的量濃度為:=18.4mol/L;設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL,解得V=13.6mL;
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器為:500mL容量瓶;
(6)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,所以正確的操作順序為:A→E→F→C→B→D;
(7)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,即小于0.5mol·L-1;
(8)加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,加水稀釋了溶液,對所配溶液濃度的影響是濃度偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO+2H2CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
請回答下列問題:
(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
物質(zhì) | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:
①c處產(chǎn)生的氣體是________。
②負極的電極反應(yīng)式是____________。
(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中A,B,D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則②線表示的是____的變化,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.b→d反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.d點溶液中,Na+與SO42-的物質(zhì)的量之比為1:1
C.c點導(dǎo)電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全,所以對應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題:
(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。
(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無色溶液的試劑是
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。
(5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。
(2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。
(4)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。
①CN- 的結(jié)構(gòu)式為_____。
②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。
(5)鹵化鋅的熔點如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅,其原因為_____。
(6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:
①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3+H+NH(平衡常數(shù)為K1),②Ag++Cl-AgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag++2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。
①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是
A.氯化銀不溶于氨水
B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
G是一種神經(jīng)保護劑的中間體,某種合成路線如下:
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)芳香族化合物A的名稱是___________。
(2)F中含氧官能團的名稱是___________。
(3)B→C的反應(yīng)類型為_______________。
(4)F→G的反應(yīng)方程式為___________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有__________________種(不含立體異構(gòu));
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團,③核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3。請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。
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