過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是(   )
A.把鋅粉改為鋅粒B.水C.Na2CO3固體D.降低反應(yīng)體系溫度
C

試題分析:鋅過量,產(chǎn)生氫氣的速率決定于氫離子濃度,產(chǎn)生氫氣總量決定于硫酸物質(zhì)的量。鋅粉改為鋅粒,金屬與酸接觸面積減小,反應(yīng)速率減小,但氫氣總量不變,A正確;加水稀釋,硫酸濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,但硫酸物質(zhì)的量不變,氫氣總量不變,B正確;加碳酸鈉溶液,碳酸鈉與硫酸反應(yīng),氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,硫酸物質(zhì)的量減小,氫氣總量減少,C錯(cuò)誤;降低體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,但硫酸物質(zhì)的量不變,產(chǎn)生氫氣總量不變,D正確。
點(diǎn)評:過量鋅與硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率決定于氫離子濃度,產(chǎn)生的氫氣的總量決定于硫酸物質(zhì)的量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O,下列說法錯(cuò)誤的是
A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C.使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O82-===I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到 的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號





c(I)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1=________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。
A.<22.0 s     B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s     D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是____________________________________
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列情況中,不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度B.增加A的物質(zhì)的量
C.使用高效催化劑D.將A由塊狀變成粉末狀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng):
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
(1)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為___________;若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng),在t1時(shí)刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖像如圖甲。

A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓  E.加催化劑
若c=0.90mol,t1時(shí)刻改變的條件是_________(填選項(xiàng)編號,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。
(4)若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________;
②溫度T<T0時(shí),Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用Fe與稀反應(yīng)制取時(shí),下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A.加熱B.不用稀
C.滴加少量的D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是表示:2X+Y  Z+R的氣體反應(yīng)速率(υ)與時(shí)間(t)的關(guān)系,t1時(shí)開始改變條件,則所改變的條件符合曲線的是()   
 
A.減少Z物質(zhì)B.加大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )
A.降低溫度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                              
A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B.化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度,改變條件也不能改變化學(xué)平衡
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.升高溫度一定能增大反應(yīng)速率

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