已知下列熱化學方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A.445.15 kJ·mol-1B.607.3 kJ·mol-1C.890.3 kJ·mol-1D.802.3 kJ·mol-1
C
燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則ab的關系是(   )
A.a > bB.a = bC.a < bD.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為               ;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ;

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,作氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:
                               △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
                                                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:2Al (s)+O2(g)=== Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應可表示為:

若在反應中消耗了1 mol乙烷,則有關該反應的說法正確的是
A.該反應放出251.2 kJ的熱量B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量D.該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

[2012·江門調研]下列熱化學方程式中,正確的是(    )
A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ/mol 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)      ΔH=-181.6kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A.該反應的熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
D.在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收21.88kJ熱量,此反應的熱化學方程式為
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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