Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，

觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。________。

Answer 1

100mL容量瓶    ＞    b    配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質
試題分析：（1）配制100ml0.1mol/LHA溶液是需要用到定量儀器是100ml容量瓶。
（2）如果HA是弱電解質，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH大于1；鹽酸和醋酸的pH相等，說明溶液中氫離子濃度相等，所以和鋅的反應速率起始時是相等，但在反應過程中，醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以反應速率快，因此答案選b。
（3）由于強堿弱酸鹽在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，因此可以通過測量其相應鈉鹽的pH值來判斷，即配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質。
考點：考查弱電解質的電離平衡
點評：弱酸在溶液中存在電離平衡，據(jù)此可以進行應有關的驗證，該題屬于開放性試題，綜合考查學生的基礎知識以及靈活運用知識的能力。在設計實驗時需要注意實驗的嚴謹性和可行性以及實驗操作的簡易性。