實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．現(xiàn)將8.7g的二氧化錳與50ml 12mol?L-1的濃鹽酸共熱：
（1）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（2）完全反應(yīng)后被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
g．
（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（3）根據(jù)氯元素守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Cl-），而n（AgCl）=n（Cl-）．
解答： 解：（1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氯氣的物質(zhì)的量=
0.1mol
2
=0.05mol，標(biāo)況下，生成氯氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，則被氧化HCl的質(zhì)量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案為：3.65；
（3）根據(jù)氯元素守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.05L×12mol/L-0.05mol×2=0.5mol，而n（AgCl）=n（Cl-）=0.5mol，故答案為：0.5．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用守恒思想解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量的NaOH吸收的是（　�。�
A、1mol O2和4mol NO2
B、1mol NO和4mol NO2
C、1mol O2和4mol NO
D、1mol NO2和4mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A、氟化鎂的電子式
B、用電子式表示硫化氫的形成過程
C、HClO的結(jié)構(gòu)式  H-O-Cl
D、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說法正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）電極產(chǎn)生可燃性氣體
B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性
C、C（Ⅱ） 電極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色
D、電解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4升
B、22.4升氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA個(gè)
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約為22.4升
D、1摩爾某氣體的體積約為22.4升時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
 
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫（25℃）常壓下，有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時(shí)消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強(qiáng)不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時(shí)為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過計(jì)算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱，已�?.4mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
②已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．

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