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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

【答案】C

【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此答題。

A.開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；

B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；

C.最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故C正確；

D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】中國科學院科學家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉化為具有多級孔道結構的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結構的復合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(如圖所示)，該電池的總反應為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時Li+通過固態(tài)電解質向b極移動

B.多孔結構的復合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時，b極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時，當a極質量增加mg時，理論上b極質量減少mg

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【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色是因為__，寫出＋2價Fe在空氣中轉化為＋3價Fe的化學方程式__。

（3）該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？__。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不作答)；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不作答)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據以下框圖回答：

（1）以石油為原料的系列化工生產過程中，得到大量汽油、柴油等產品的主要方法是_______（選填序號）。

a. 水解 b. 分餾 c. 裂解 d. 裂化

（2）有機物A俗稱酒精，含有的官能團名稱是_________________.

（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A＋B→C的化學方程式________________ （有機物用結構簡式表示），該反應類型為______________________。

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【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，根據如圖以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程圖，回答問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為_____；氧化焙燒時不能使用陶瓷容器，原因是______。

(2)氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為________。

(4)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是__________。

(5)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。

(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：________。

(7)298K時，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，若反應后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L視為沉淀完全）。

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。

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【題目】水的電離過程為H2O H＋ + OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A.c(H＋)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H＋)>c(OH－)

C.25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D.水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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