根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
C、該反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成為原電池
D、該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池；
D．放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量．
解答： 解：A．若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；
C．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有可能是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=E1-E3，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，原電池和電解池的工作原理，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握原電池的工作原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A、不能使溴水褪色
B、可以在空氣中燃燒
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶液X中持續(xù)通入過(guò)量氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“先渾濁，后澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A、X：氯化鈣溶液　     Y：二氧化碳
B、X：硝酸鋇溶液　     Y：二氧化硫
C、X：氯化鋁溶液　     Y：氨氣
D、X：偏鋁酸鈉溶液　   Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①SiO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
②鐵在氯氣中燃燒生成的是FeCl3，則鐵在硫蒸汽中燃燒生成的是Fe2S3
③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
④將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)沉淀生成．
A、①B、②③④
C、①②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D
物質(zhì) Na2CO3 液氨 濃H2SO4 K2Cr2O7
危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
C、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　　）
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）＞t（B）
B、平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A=c（I2）B
C、HI的分解率 α（A）=α（B）
D、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
C、該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程
D、若降低溫度，v正減少v逆增大

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