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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

某溫度下0.01molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH-)=10-22，水電離的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水電離，則Kw=c(H+)c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(molL-1)2；將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時10-x×1=10y-13×10，解得x+y=12，若x=y，則x=3，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用，口罩生產中還需使用環(huán)氧乙烷進行滅菌。下列說法正確的是

A.熔噴聚丙烯的鏈節(jié)為CH2=CHCH3

B.熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于可回收垃圾

D.2CH2=CH2+O22是一種最理想的“原子經濟性反應”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下�；卮鹣铝袉栴}：

I.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將5.00mLamol/L濃溴水（過量）迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3:打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（過量），塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4:以淀粉作指示劑，用0.010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V1mL。（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待測廢水換為蒸餾水，重復上述各步驟（即進行空白實驗），消耗Na2S2O3標準溶液V2mL(以上數(shù)據均已扣除干擾因素）。

（1）步驟1中量取待測廢水所用儀器是_________。

（2）步驟2中塞緊瓶塞的原因是_________。

（3）步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為_________。

（4）該廢水中苯酚的含量為_________mg/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示）。

（5）如果“步驟4”滴定至終點時仰視讀數(shù)，則測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；如果空白實驗中的“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量_________。

II.處理廢水。

采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產生羥基（OH)，陰極上產生H2O2。通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域將苯酚深度氧化為CO2和H2O。

（6）寫出陽極的電極反應式：_________。

（7）寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點

單核離

化合物，

雙核分子

單質，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯誤的是

A.A的元素符號是K，B2-的離子結構示意圖是

B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2

C.D的單質具有強氧化性，可將其同族元素的單質從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 E 是合成某種香料的中間體 ，以苯為原料合成 E 流程如下 ：

已知：CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH；

(1)寫出反應①所需的試劑和條件______；

(2)化合物A中碳原子的雜化類型為_____， 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有___種；

(3)D中含氧官能團的名稱為______；

(4)寫出反應⑨的化學方程式_____，該反應的反應類型為_____；

(5)化合物C能與Na2CO3溶液反應生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d條件的C的同分異構體與足量NaOH溶液反應的化學方程式___；

a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應 c. 結構中存在乙基 d苯環(huán)上的一氯代物只有 2 種

(6)以為主要原料，合成的流程為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結晶性粉狀固體，在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑�？捎�Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應制取，回答下列問題：

(1)已知在pH=4.1時的過飽和NaHSO3溶液將自動脫水生成Na2S2O5，制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

③從環(huán)境保護和安全考慮，下列尾氣處理方法正確的是________(填標號)。

④實驗室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因為_______。

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖：

①儀器A的名稱是_________。

②制備反應需在950C下進行，合適的加熱方式是_____，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____(Zn轉化為等物質的量的ZnO和Zn(OH)2)。

③從A中的懸濁液中得到產品吊白塊的實驗操作是_________及干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。試回答下列問題：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結構如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個；該晶體的化學式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫計算式)。

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