17．下列鹵族元素中．沒有正化合價的元素是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

分析 鹵族元素中，Cl、Br、I元素都有正化合價，且最高正價為+7，而F的非金屬性最強，不存在正化合價，據(jù)此進行判斷．

解答 解：F、Cl、Br、I為同一主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱，
四種原子中，Cl、Br、I元素都有正化合價，且最高正價為+7，而F的非金屬性最強，不存在正化合價，
故選A．

點評 本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，明確同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意F為非金屬性最強的元素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構(gòu)成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個原子（Cr）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10-9cm，請計算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm3（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，圖2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖．
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六種物質(zhì)中：
①能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是①⑥；②屬于高分子化合物的是⑤；
③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是④⑥；④能發(fā)生酯化反應(yīng)的是③④；
⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的是②③．

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5．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有1個電子；W元素原子的最外層電子數(shù)比Y元素原子的最外層電子數(shù)多2，且含有2個電子層的W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號）．
（2）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的符號為${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氫彈的原料．
（3）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）X的最高價氧化物的水化物分別與Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3+++3H2O、Al（OH）3+OH-═AO2-+2H2O．

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12．在我國乙醇汽油是用變性燃料乙醇（乙醇進一步脫水變成）加入適量的汽油調(diào)和而成的，符合我國能源替代戰(zhàn)略和可再生能源發(fā)展方向．它資源豐富，可以提高燃油品質(zhì)而降低油耗；減少尾氣排放；自潔除雜，提高動力．如果乙醇燃燒時氧氣不足，可能還有CO生成．

（1）用圖所示的裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過以下裝置，按氣流從左到右的順序填寫裝置編號：④②①③ 
（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗證二氧化碳的存在，B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；C瓶溶液的作用驗證二氧化碳是否已除盡．
（3）裝置①的作用是將CO氧化成CO2．裝置③中所盛的是澄清石灰水溶液，作用是檢驗由CO與CuO反應(yīng)生成的CO2，從而驗證有CO氣體．
（4）裝置④中所盛固體藥品是無水硫酸銅，它可確證的產(chǎn)物是水．
（5）尾氣應(yīng)點燃或收集．

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2．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H2O未標(biāo)出），下列說法不正確的是（　�。�
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D
B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．溶液丙與I-、N03-、SO42-可以大量共存
D．溶液甲中一定滿足：c（H2CO3）+c（H+）═c（OH-）+c（CO32-）

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3．下列各種說法中正確的是（　�。�
A．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．酯在過量氫氧化鈉溶液中水解生成的最終產(chǎn)物為酸和醇
D．苯酚有弱酸性，因此它是一種羧酸

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20．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
D濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，下列說法正確的是（　　）
A．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小
B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大
C．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH大于2
D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大

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