Question

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的Al物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：1
• B、1：1
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

分析：鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的Al物質(zhì)的量之比；

解答：解：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   2mol            3mol   2mol                  3mol
所以反應(yīng)中消耗的Al物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1：1；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算，注意有關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度不大．