Question

【題目】過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過反應而制得，主要用作漂白劑和氧化劑，以及去污劑、清洗劑、殺菌劑一種制備工藝如下。

（1）工業(yè)Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質(zhì)，使用前必須精制，原因是_______。

（2）一種精制流程為：

流程中通入過量CO2的目的是________，300℃時發(fā)生反應的化學方程式________。

（3）反應器溫度維持在15℃左右，加入反應物，反應半小時即可得到大量晶體，如果反應溫度過高，可能發(fā)生的副反應是________，如果溫度過低造成的影響是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩(wěn)定劑，關(guān)于穩(wěn)定劑的說法中正確的是________。

A．穩(wěn)定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離

B．穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子

C．穩(wěn)定劑宜多不宜少，通過改變?nèi)芤旱乃釅A性，使過碳酸鈉更穩(wěn)定

（5）過碳酸鈉應如何保存_______________。

Answer 1

【答案】 Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2 將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2H2O2=2H2O+O2↑ 反應速率小，生產(chǎn)效率低 AB 低溫、避光、密封保存

【解析】（1）由于Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2，所以使用前必須精制。（2）碳酸鈉能吸收CO2生成溶解度更小的碳酸氫鈉，所以流程中通入過量CO2的目的是將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率；300℃時碳酸鈉分解，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）如果反應溫度過高，雙氧水會分解，因此可能發(fā)生的副反應是2H2O2=2H2O+O2↑，如果溫度過低導致反應速率小，生產(chǎn)效率低。（4）A．穩(wěn)定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離，A正確；B．由于雙氧水易分解，因此穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子，B正確；C．穩(wěn)定劑不宜過多，否則產(chǎn)品不純，C錯誤，答案選AB；（5）由于雙氧水易分解，所以過碳酸鈉應如何保存低溫、避光、密封保存。