【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個未成對電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為
(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【答案】
(1)四;ⅤⅢ;2;1s22s22p63s23p63d104s1
(2)>;<;<
(3)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol
(4)
【解析】解:(1)Fe屬于26號元素,位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族;O原子核外電子排布式為1s22s22p4 , 未成對電子有2個;Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 , 所以答案是:四;ⅤⅢ;2;1s22s22p63s23p63d104s1;(2)同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大,但N的2P電子是半充滿狀態(tài),第一電離能變大;同周期元素自左向右原子半徑逐漸減。环墙饘傩栽綇(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),O的非金屬性大于N的,所以答案是:>;<;<;(3)在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol,所以答案是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1038.7kJ/mol;(4)NaClO溶液氧化過量的NH3生成N2H4 , 該反應(yīng)中氨失電子,Cl得電子,離子方程式為 ,所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.A點溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點溶液中水電離出來的c(OH):B<0
D.C點溶液中的H2O不發(fā)生電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置。

(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是_________(”、“”、 “”)。

(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是__________________

(4)上述裝置中,其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是_______,原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________。

(5)尾氣處理時選擇不可以用于處理氨氣的________。

(6)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

II. 將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A 在常溫下不與空氣作用,有如下變化關(guān)系

推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式B_______C________D________。

寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。A 溶于水發(fā)生的化學(xué)方程式__________丙生成B 的離子方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______________________;

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______________________mL。

(3)溶液中所含的物質(zhì)有_______________,其物質(zhì)的量之比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng):H+ + OH=H2O

C. 鐵與H2SO4反應(yīng):Fe+2H+Fe3++H2 D. NaHCO3溶于鹽酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl +5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是 ( )

A. Cl2 B. Cl2

C. Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列說法正確的是(
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol

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