【題目】下列說法正確的是( )
A. NH4NO3溶于水雖然吸熱,但其溶于水是自發(fā)過程
B. 過熱液體(溫度高于沸點)會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體,可用焓變解釋
C. 對于同一物質(zhì)來講,熵值的大小與其狀態(tài)有關,固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大
D. 有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋
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【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示:
(1)寫出A→B段反應的離子方程式_____________。
(2)A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol
(3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol
(4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL
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【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是
A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后,兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后,兩種溶液中c(OH﹣)都減小
D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
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【題目】在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是
A、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl-
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【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是( 。
A. 光照下能夠發(fā)生取代反應 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 是石油分餾的一種產(chǎn)品 D. 比丁烷更易液化
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【題目】下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置如下圖,請觀察實驗裝置。分析實驗原理,并回答下列問題:
(1)整個實驗過程中,能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象:②燒杯B中的現(xiàn)象______________;
(2)實驗結(jié)束時的操作是______________
(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式______________;
(4)該實驗可證明穩(wěn)定性:NaHCO3 Na2CO3(填大于,小于或等于),證明穩(wěn)定性比較時,能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 (填能或不能)。
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【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中,A、C均為常見的金屬單質(zhì), E為固體非金屬單質(zhì)。B為棕紅色固體氧化物,X為常見的無色液體。L焰色為黃色,且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請回答以下問題:
(1)F的化學式為 ;
(2)I與氯水反應的離子方程式為 ;
(3)A與B生成C和D的反應是 (填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應;
(4)D與L反應的離子方程式為 。
(5)檢驗“黃色溶液”中金屬陽離子的試劑是 (寫化學式)
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)上述反應中 是氧化劑,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為 。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: 。
(3)實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩通入Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況: 。
(5)現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液:
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。
②上述實驗需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。
③在配制溶液的過程中,下列操作可能造成結(jié)果偏高的是 。
A.定容時俯視 |
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 |
C.溶解所用燒杯未洗滌 |
D.NaOH溶解后,未冷卻即進行實驗 |
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