19．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴易溶于苯；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
D．溴、溴苯均易溶于苯．

解答 解：A．溴易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH、分液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì)
B．液氯是純凈物，氯水是混合物，均不屬于電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D．硫酸溶于水可以導電，所以濃硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗與定分分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號）．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應產(chǎn)生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O（用元素符號表示），原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易與Cu2+形成配離子，其原因是電負性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上孤電子對難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學式為N2O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結(jié)果（　　）
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“化學--人類進步的關鍵”．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，尤其是化學反應原理．人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學有關．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請寫出吸氧腐蝕時正極反應方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價鐵不穩(wěn)定，在反應中極易變成+3價，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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