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今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質子數之和是A、C質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質溶于CS2溶劑。

(1)確定四種元素分別是：A.__________，B.__________，C. __________，D. _________。

(2)寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式。

解析：本題考查的是構、位、性三者的關系。根據題意，可知各元素在元素周期表中的位置是：

即C、D一定在第3周期，B一定在第2周期，A可能在第2周期或是氫元素，A與B不一定相鄰，又根據題意可確定其中一種元素為S，且在第3周期，故可能是C或D。

假設C為S元素，則D只能是Cl元素，根據上述表格排列的順序B為F元素，A為O元素，則2(8+16)≠9+17，不合題意。

假設D為S元素，則B為O元素，有2(A+C)=16+8=24，即A+C=12，故只能是H和Na元素。根據上述推論，四種元素組成的化合物，且相互反應產生氣體的可能是NaHSO4和NaHSO3。

答案：(1)H  O  Na  S

(2)NaHSO4+NaHSO3====Na2SO4+H2O+SO2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質呈淡黃色．根據你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
，D
硫
硫

（2）請寫出含B質量分數最高的化合物的化學式：
H2O2
H2O2

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）畫出C離子結構示意圖
，寫出比C少一個質子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

（7）寫出NH4Cl的電子式：
，CO2的電子式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）寫出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；寫出B元素原子核外電子排布的價電子
4s2
4s2
；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；電負性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結構的化學式：             ， 
（5）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是                    
（6）Mg晶體的熔點比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為          ，請寫出表示此配合物結構的化學式：              。 

（4）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是

                     。

 

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