(2012?揭陽(yáng)一模)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化
合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N
2和H
2反應(yīng)生成lmolNH
3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(△H的數(shù)值用含字母Q
1、Q
2的代數(shù)式表示):
N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1
N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1
(2)已知:25℃時(shí)K
SP(AgCl)=1.6×l0
-10K
SP(AgI)=1.5×l0
-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L
-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L
-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L
-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
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(3)氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L
-1的氨水與b mol?L
-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應(yīng)后溶液顯中性.求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù).
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