鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是(　　)
A．能在空氣中燃燒B．熔點較低
C．能溶于水D．受熱易分解
A

試題分析：“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似，據(jù)此可知A正確，因為鎂能在空氣這燃燒；氧化鎂的是離子化合物，熔點高，則氧化鋰的熔點也高，B不正確；碳酸鎂難溶于水，則碳酸鋰也是難溶性的，C不正確；氫氧化鎂受熱易分解生成，但氫氧化鋰受熱不易分解，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，基礎(chǔ)性強。主要是考查學(xué)生靈活運用已知信息解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，請回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
 
③
④
 
3
 
⑤
⑥
 
 
 
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
⑴元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；元素⑩的名稱為______________。
⑵在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是___________(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是______________；原子半徑最小的元素是______________。
⑶這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______________(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是______________。
⑷寫出元素④和⑤形成化合物的電子式______________，用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成過程________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于同等同壓下，同質(zhì)量氣體H2、D2、T2的敘述中，正確的是（      ）
①密度比1：2：3 ②質(zhì)子數(shù)比6：3：2 ③中子數(shù)比0：3：4 ④體積比6：3：2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答下列問題。
（1）寫出微粒的符號：A       、B       、C       、D       。
（2）畫出B微粒、D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：            、            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學(xué)式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質(zhì)的化學(xué)式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是
A．①②④⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序號回答下列問題）
（1）粒子半徑比較：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 號）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的是____________，核外電子數(shù)相等的微粒______ ______；
（3）_________與_________互為同位素，共有___________種元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
B
C
D
E
三
F
 
G
H
 
I
K
四
J
 
 
 
 
 
L
用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
（3）某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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