【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

【答案】C

【解析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，還可能由原子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定含NA個分子，故A錯誤；

B．鈉和氯都屬于活潑金屬和非金屬，在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故B錯誤；

C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為：構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)(物質(zhì)的量)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故C正確；

D．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量==mol，含氫原子物質(zhì)的量=mol，m個氫原子物質(zhì)的量==mol，依據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到=，得到NA=9m，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號。

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是______填序號。

A.X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)①和⑤的元素符號是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強的元素是 ______ 填寫元素符號

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數(shù)

c．立體結(jié)構(gòu) d．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號)。

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)一個問題：能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)）：

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標準溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標準溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標準溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進行滴定。請寫出滴定終點時的現(xiàn)象：___。

（4）多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。

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