【題目】下列化肥中含氮量最高的一項是( )
A.(NH4)2SO4
B.CO(NH2)2
C.NH4HCO3
D.NH4NO3

【答案】B
【解析】本題主要考查依據(jù)化學式計算N元素的百分含量，經(jīng)計算可以得(NH4)2SO4中含氮量為21.2%，CO(NH2)2中含氮量為46.7%，NH4HCO3中含氮量為17.7%，NH4NO3中含氮量為35%。因此本題的正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是

A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有五種操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物中充分分離，可以采用的方法是( )
①分液 ②蒸餾 ③過濾 ④鹽析 ⑤滲析
A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用作制冷劑的是

A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是

A. b＜0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應，寫出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案