Question

（9分）（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學(xué)式為          。
（2）反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

Answer 1

（9分）（1）KAl（SO₄)₂·12H₂O (1分)
（2）KClO₃     (2分)  1:5   (2分)      （3）42%  (2分)  不能(2分)

解析試題分析：（1）明礬屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式是KAl（SO₄)₂·12H₂O。
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，而氯化鉀中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以氧化劑是氯酸鉀，還原劑是氯化鉀，二者的物質(zhì)的量之比是1:5。
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，根據(jù)題意可知，反應(yīng)中固體質(zhì)量減少1.55g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量是，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2÷10＝42％。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、依據(jù)碳酸氫鈉分解的有關(guān)計(jì)算等
點(diǎn)評：如果是同一種元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成物的價(jià)態(tài)只能介于二者之間，且氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。