Question

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B  Mg與X₂的反應是放熱反應
C  MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO  H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

Answer 1

（1）  （2） ABC   
（3）① Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO ， K=   
② 逆向移動     變大    不變   ③ Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-     (每空2分)

（1）氯化鎂是由離子鍵形成的離子化合物，電子式為。
（2）根據(jù)反應過程中的能量變化可知，生成MgF₂是放熱最多，說明形成的離子鍵最強，化合物最穩(wěn)定，所以只有選項D是錯誤的，答案選ABC。
（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HclO。所以平衡常數(shù)的表達式是。如果加入氯化鈉固體，則氯離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動。壓強越大，氣體的溶解度越，但平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)系，所以平衡常數(shù)是不變的。根據(jù)平衡常數(shù)可知，碳酸的酸性強于次氯酸的，次氯酸的酸性強于碳酸氫鈉的，所以根據(jù)較強的酸制取較弱的酸的原理可知，反應的方程式為Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-。