已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1�，F(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B,A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2,反應(yīng)一段時(shí)間后,A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(    )

A.A中吸熱92.4 kJ                            B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                            D.A中熱量變化值等于B中的2倍

B

解析：本題綜合考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)熱大小的關(guān)系。若A、B中兩反應(yīng)進(jìn)行程度相同，則A中熱量變化值等于B中的2倍。A中反應(yīng)物的壓強(qiáng)相當(dāng)于在B的基礎(chǔ)上增大2倍，所以，A中熱量變化值大于B中的2倍。B正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車(chē)能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1�，F(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是…（    ）

A.A中吸熱92.4 kJ                         B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                         D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵?放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

______________________________________；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ.

 

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