Question

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH?CH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．醋酸加水稀釋過程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，酸性減弱，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．