【題目】以鉛蓄電池為外電源,作陽(yáng)極、作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。已知:

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為:

電解的化學(xué)方程式:

對(duì)該電解過程,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池:溶液的減小

B.電解池: 移向電極

C.鉛蓄電池:負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池:工作一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

【答案】C

【解析】

鉛蓄電池作為原電池,根據(jù)鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式:可知,放電時(shí)Pb為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為PbSO422ePbSO4PbO2為正極,正極反應(yīng)式為:PbO24HSO422ePbSO42H2O,鉛蓄電池放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極;充電時(shí),裝置為電解池,陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A.電解池中作陽(yáng)極、作陰極,電解液為稀硫酸,由電解的化學(xué)方程式:可知,該反應(yīng)消耗水,所以稀硫酸的濃度會(huì)變大,則溶液的pH減小,A正確;

B.在電解池中陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,所以SO42-移向陽(yáng)極(電極)B正確;

C.鉛蓄電池放電時(shí)Pb為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為PbSO422ePbSO4,所以Pb會(huì)溶解,則負(fù)極質(zhì)量變小,C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極(Pb)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)(Pb)要發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即充電時(shí)鉛蓄電池的Pb極作為陰極,接電源的負(fù)極,D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中,含有Cl數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , CH4 催化還原SO2反應(yīng):CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示

分析可知X_______(填化學(xué)式),o~t1時(shí)間段的溫度為_______,o~ t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)H < 0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v= k c2 (SO2 ) , v= k c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則:

kk =_______________。

②若升高溫度,k增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ) k 增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a_______極,電解時(shí).電極B的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列8種化學(xué)符號(hào):O2、O3、H、CNa、NC、Mg。

1)表示核素的符號(hào)共_____種。

2)互為同位素的是______,質(zhì)量數(shù)相等的是_______,中子數(shù)相等的是____

3)質(zhì)量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________。

.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬BeAl的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題:

4)寫出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

5Be(OH)2Mg(OH)2可用_________鑒別。

.銅有兩種天然同位素 CuCu,參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量(63.5)。

6)計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡后,壓縮容器,則反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿,能發(fā)生類似于多元酸的電離形式,則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液,若升高溫度,則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl向正極移動(dòng)

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.石墨電極附近溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20mL,并收集到896mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求:

1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度;________

2x的值。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。

ACl2

BO2

CCO2

DNO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:____________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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