7．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）A．粗鹽和泥沙：BDB．花生油和水：C．

分析 ①根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的種類；
②泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，花生油不溶于水，可用分液的方法分離．

解答 解：①A儀器是蒸餾燒瓶，用于蒸餾實(shí)驗(yàn)；B儀器是漏斗，用于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)；C儀    器是分液漏斗，用于萃取分液實(shí)驗(yàn)；D儀器是蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)；E儀器是冷凝管，用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；冷凝管；
②粗鹽和泥沙必須通過(guò)溶解過(guò)濾除去泥沙，再蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，要用到漏斗和蒸發(fā)皿，故選BD；花生油和水不互溶的兩種液體，用分液的方法分離，可選用分液漏斗，故選C．
故答案為：BD；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的原理、方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號(hào)是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．400℃時(shí)，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向正向（填”正向”或”逆向”）進(jìn)行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第Ⅱ步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過(guò)程中沒(méi)有誤差，實(shí)際測(cè)點(diǎn)Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有機(jī)物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應(yīng)
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體氮?dú)?/td>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（3）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮?dú)?br />（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同
B．光照時(shí)，b極周圍pH減小
C．光照時(shí)，H+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室
D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極

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