下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液．均有固體析出		蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色		該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)
變質(zhì)
C將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成		該物質(zhì)一定屬于醛類
D同條件下，分別將0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸進(jìn)
行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗		醋酸是弱酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．滴加NaCl溶液，發(fā)生鹽析；
B．少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
C．含-CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．等濃度時(shí)，醋酸中燈泡暗，則電離出離子濃度�。�
解答： 解：A．滴加NaCl溶液，發(fā)生鹽析，而加CuSO4溶液發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；
B．少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明變質(zhì)，則不能加酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．含-CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)可能為甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故C錯(cuò)誤；
D．等濃度時(shí)，醋酸中燈泡暗，則電離出離子濃度小，則醋酸是弱酸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、官能團(tuán)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)的判斷等，把握物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物K是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出K中存在的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
+H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O/OH-
 

（6）反應(yīng)Ⅲ需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是（　　）
A、熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B、SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D、沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計(jì)算：
①某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
該天然堿的化學(xué)式為
 
．
②為了測(cè)定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：
 
（填含n、m的計(jì)算式）．
③已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
B、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C、把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中
D、實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)食鹽水
B、
取固體粉末
C、
加熱液體
D、
傾倒液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）現(xiàn)代工業(yè)以天然氣為原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反應(yīng)式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示．
   時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="5hvdp5h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）希臘亞里士多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通人到570 0tC的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好？
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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