Question

將一塊質量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，干燥后稱量，其質量為（a+4）g．求：
（1）反應后溶液的質量減少了多少克？
（2）析出銅的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，根據質量守恒計算溶液減少質量；
（2）根據固體質量差，運用差量法計算析出Cu的質量；

解答： 解：（1）根據質量守恒，則m（起始Fe片）+m（硫酸銅溶液）=m（反應后Fe片）+m（反應后溶液），則反應溶液質量減少=m（硫酸銅溶液）-m（反應后溶液）=m（反應后Fe片）-m（起始Fe片）=（a+4）g-ag=4g，
答：反應后溶液質量減少4g；
（2）令析出Cu的質量為a，則：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固體質量增加
         64g        8g
         a      （a+4）g-ag=4g，
故a=

64g×8g

4g

=128g，
答：析出Cu的質量為128g．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意根據差量法解答，注意對質量守恒定律的理解．