下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A、測(cè)定中和熱：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
B、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、將SO2與CO2的混合氣通過(guò)品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2
D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca（OH）2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃硫酸、濃氫氧化鈉稀釋產(chǎn)生大量的熱；
B．向FeCl3溶液中通足量Cl2后，可除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，但不能煮沸，煮沸會(huì)導(dǎo)致FeCl3水解；
C．品紅溶液濃度很小，應(yīng)用高錳酸鉀溶液；
D．沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．硫酸和氫氧化鈉二者濃度太高，溶與水時(shí)都會(huì)放出大量熱，故對(duì)中和熱有影響，故A錯(cuò)誤；
B．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，溶液中通入足量 Cl2后，反應(yīng)為；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，但不能煮沸，煮沸會(huì)導(dǎo)致FeCl3水解，最終生成氫氧化鐵沉淀，得不到純凈的FeCl3溶液，故B錯(cuò)誤；
C．品紅溶液濃度很小，除掉二氧化硫應(yīng)用高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂難溶，氫氧化鈣微溶，所以氫氧化鈣可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，然后過(guò)濾，就可以得到純凈的氫氧化鎂，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及中和熱測(cè)定、物質(zhì)分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波等．
已知：①B分子中沒(méi)有支鏈
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（選填序號(hào)）
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)
（2）F分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
C分子所含官能團(tuán)的電子式
 
．
（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)，1H核磁共振譜有四個(gè)峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式（注明必要條件）
 

（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道可由2-甲基-2-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種固體A、B、C、D將它們分別加水，均得到無(wú)色液體，測(cè)得A溶液有強(qiáng)堿性，D溶于水時(shí)可得強(qiáng)堿并放出無(wú)色氣體F，將它們的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則A、B、C的焰色均成淺紫色；D的焰色為黃色，A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無(wú)明顯現(xiàn)象，氣體E為無(wú)色、無(wú)味氣體，但遇Ba（OH）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，又知反應(yīng)：①溶液中：A+B→C；②B（固體）
加熱
E+H2O+C； ③C+E溶液→B溶液；④E+A溶液（不足量）→B；⑤E+A溶液（過(guò)量）→C溶液；⑥D(zhuǎn)+E→F+固體．試回答：
（1）寫(xiě)出化學(xué)是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
；
（2）寫(xiě)出離子方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（　　）
A、稀碳酸鈉溶液B、硫酸鈉溶液
C、稀硫酸D、硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高．并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯化鈉．
（1）選用最合適的試劑的名稱A
 
；D
 

（2）本實(shí)驗(yàn)具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通
 
氣體，再通
 
氣體；原因是
 

（3）指出該裝置的至少兩處錯(cuò)誤
 

（4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為
 
；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是
 
．
（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A、圖Ⅰ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸
B、根據(jù)圖Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2調(diào)節(jié)pH在4-5之間即可
C、圖Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、圖Ⅳ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車(chē)最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸為弱酸的是（　�。�
A、稀醋酸溶液的導(dǎo)電性比較弱
B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色
C、一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大
D、一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時(shí)間不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案