Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、容器的體積縮小到原來的一半，濃度增大為原來一倍，平衡移動濃度發(fā)生變化；
B、AB轉化率相同，起始量符合化學方程式系數之比，依據轉化率是轉化量除以起始量計算分析；
C、m+n=p+q說明反應前后氣體體積不變，氣體物質的量不變；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；

解答：解：A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故A正確；
B、若平衡時，A、B的轉化率相等，轉化率是轉化量除以起始量計算，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故B正確；
C、若m+n=p+q，明反應前后氣體體積不變，氣體物質的量不變，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol，故C正確；
D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理的應用是解題關鍵，題目難度中等．